高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是  [     ]A.在

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是  [     ]A.在

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断下列说法正确的是  [     ]
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
答案
D
举一反三
化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。 
(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g) 4C(g), H >0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是_________
A.增加B的物质的量      B.加压     C.升温      D.使用催化剂
(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________(填A 或B)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____________m2(选填<﹑=﹑>)
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已知两种弱酸的酸性:HA> HB,在常温下,下列各项得出的结论正确的是    [     ]
A.两种溶液①0.1 mol/L HA溶液②0.3mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合的混合液;其中 c(H+):①<②   
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合:2c(Na+)=c(A-)+c( B-) +c( HA) +c( HB)  
C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③   
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中:c(Na+)-  c(A-)>c(K+)-c(B-)
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现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是  [     ]
A.两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的相等
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
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常温下,同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是 [     ]
A.分别加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4
B.分别使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.分别与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大
D.分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多
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下列说法正确的是 [     ]
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池
C.硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-,煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
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