高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是 [ ]A．在

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是 [ ]
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

答案

举一反三

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)

4C(g),

H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是_________
A．增加B的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)____c(Na⁺)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填A 或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁_____________m₂（选填＜﹑=﹑＞）

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已知两种弱酸的酸性：HA> HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是    [     ]
A.两种溶液①0.1 mol/L HA溶液②0.3mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合的混合液；其中 c(H⁺)：①<②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na⁺)=c(A^-)+c( B^-) +c( HA) +c( HB)
C.pH=9的三种溶液①NaB②NH₃·H₂O③NaOH，由水电离出的c(OH^-)：①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na⁺)-  c(A^-)>c(K⁺)-c(B^-)

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现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是 [ ]
A．两溶液中由水电离出的c(H⁺)均为1×10^-11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中

的相等
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同

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常温下，同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液，对其采取下列措施，其中说法正确的是 [ ]
A．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
B．分别使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．分别与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
D．分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多

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下列说法正确的是 [ ]
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池
C．硬水含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2-，煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是 [ ]A．在