下列说法中错误的是 [ ]A.同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,能完全电离 C.强极性共价化
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下列说法中错误的是 |
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A.同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 |
答案
AD |
举一反三
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 |
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从以上表格中判断下列说法正确的是 |
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A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
已知存25°时几种物质的0. 1mol.L-1溶液的电离度如下表: |
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将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中: ①H2SO4溶液;②HCl溶液;③CH3COOH溶液;④NaHSO4溶液。 放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计) |
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A.①=②=④>③ B.②>④>①>③ C.③>①>④>② D.③>④>①>② |
超酸是指酸性比普通无机酸强l06~1010倍的酸,魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最强的,许多物质如 H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是 |
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A.碱性 B.酸性 C.还原性 D.氧化性 |
在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸,填写下列空白: (l)a、b两支试管中的现象:相同点是:____;不同点是:____,原因是____。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b),反应完毕后生成气体的总体积是 V(a) ____V(b);原因是______ |
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度, 第二步电离程度远大于第三步电离程度……,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ①HA+HC2-(少量)==A- +H2C- ②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA ③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是___。 (2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(即H+)的是___,最难结合质子的是___。 (3)判断下列反应的离子方程式正确的是____(填序号)。 A.H3C+3A-==3HA+C3- B.HB- +A-==HA+B2- C.H3C+B2- ==HB- +H2C- (4)完成下列反应的离子方程式: A.H3C+OH-(过量)____; B.HA(过量)+C3-______ 。 |
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