（20了b•重庆模拟）三列有关电解质的描述正确的是（ ）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下
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（20了b•重庆模拟）三列有关电解质的描述正确的是（ ）| A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 | | B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4 | | C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 | | D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） |
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答案
A、溶液中c（OH-）×c（H+）为常数，稀释1.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）减小，则c（H+）增大，故A错误；
B、醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进醋酸的电离，所以某醋酸溶液的8H=3，将此溶液稀释11倍后，溶液的8H＜4，故B错误；
C、化学式结构不同的沉淀，不能根据Ks8来判断溶解性大小，所以不能根据8b右2和AgCl的Ks8的大小比较两者的溶解能力，故C错误；
他、8H相等时，盐的水解程度越大，则盐的浓度越小，已知水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，所以CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故他正确；
故选他． |
举一反三
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）| A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 | | B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 | | C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 | | D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |
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电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO | 电离平衡常数
（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 | 25℃时，有下列四种溶液：
①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H2SO4溶液；
④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
则下列有关说法中正确的是（ ）| A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- | | B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③ | | C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2 | | D．若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成 |
| 在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（ ）| A．通入少量氯化氢气体 | B．加入少量水 | | C．加入少量（NH4）2SO4固体 | D．加入少量NaOH固体 |
| 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1． | 最新试题
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