对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(  )A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B.水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C

对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(  )A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B.水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C

题型:不详难度:来源:
对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(  )
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
答案
A、乙酸是弱电解质,在溶液中部分电离,则c(CH3COOH)>c(H+),盐酸中c(HCl)=c(H+),所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大,则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多,故A正确;
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4,但乙酸是弱电解质存在电离平衡,稀释促进电离,溶液又电离出氢离子,浓度增大,溶液PH小于4,故B错误;
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离,平衡左移,氢离子浓度减小,溶液PH增大,故C正确;
D、水溶液中c(H+)×c(OH-)为常数,加水稀释后,溶液中c(H+)减小,则c(OH-)增大,故D错误;
故选AC.
举一反三
电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数
(Ka)
7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
25℃时,有下列四种溶液:
①0.1mol/L的CH3COOH溶液;
②pH=13的NaOH溶液;
③0.05mol/L的H2SO4溶液;
④0.1mol/L的Na2CO3溶液.
则下列有关说法中正确的是(  )
A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2
D.若将溶液④和Al2(SO43溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
在室温下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取(  )
A.通入少量氯化氢气体B.加入少量水
C.加入少量(NH42SO4固体D.加入少量NaOH固体
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1.
A.①②③B.②③④C.①④D.①②④
用水稀释0.5mol•L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是(  )
①H+的物质的量
②C(H+
③C(H+)/C(CH3COO-
④C(CH3COOH)/C(CH3COO-
⑤C(OH-
A.①③⑤B.①④⑤C.②④D.③④