对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C
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对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）| A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 | | B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 | | C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 | | D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |
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答案
A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；
D、水溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，则c（OH-）增大，故D错误；
故选AC． |
举一反三
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO | 电离平衡常数
（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 | 25℃时，有下列四种溶液：
①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H2SO4溶液；
④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
则下列有关说法中正确的是（ ）| A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- | | B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③ | | C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2 | | D．若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成 |
| 在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（ ）| A．通入少量氯化氢气体 | B．加入少量水 | | C．加入少量（NH4）2SO4固体 | D．加入少量NaOH固体 |
| 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1． | 用水稀释0.5mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ）
①H+的物质的量
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-） | 最新试题
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