常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（ ）| A．结合质子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3- | | B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY | | C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 | | D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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答案
A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故A正确；
B．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY，故B正确；
C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C错误；
D．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX，由于HX发生电离，则c（Na+）＞c（X-），由于酸性HX＞HCO3-，则则c（HCO3-）＞c（HX）＞c（X-），则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-），故D错误．
故选AB． |
举一反三
分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（ ）| A．V2=10V1 | B．V1＞10V2 | C．V2＜10V1 | D．V2＞10V1 |
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| 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”） |
现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃． |
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（ ）| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n | | B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 | | C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 | | D．两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-） |
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下列比较中，正确的是（ ）| A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN | | B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | | C．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小 | | D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长 |
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