现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：（1）①．②．③．④四种溶液中由
题型：不详难度：来源：
现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃． |
答案
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，结合物料守恒得，溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13＞10-14，所以t℃＞25℃，故答案为：＞． |
举一反三
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（ ）| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n | | B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 | | C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 | | D．两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-） |
|
下列比较中，正确的是（ ）| A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN | | B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | | C．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小 | | D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长 |
|
| 体积相同浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（ ） |
| 在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（ ） |
向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（ ）| A．溶液的pH值变小 | | B．醋酸的电离度增大 | | C．溶液的导电能力增强 | | D．中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积增加 |
|
最新试题
热门考点