室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）

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①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．一水合氨是弱电解质，存在NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，pH减小，两溶液的pH值均减小，故A错误；
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正确；
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误．
故选：B．

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为10：1

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3•H2O)

增大

下列说法正确的是（　　）

A．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

HF的电离平衡常数）（　　）

A．c（H⁺）

B．Ka（HF）

C．

C(F-)

C(H+)

D．

c(H+)．c(F-)

c(HF)

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

下列物质①Cu②液态SO₂③纯醋酸④NaHCO₃⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（ ）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸