对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）A．C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量

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对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ）

答案

A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；
D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^- ）故D错误；
故选A．

举一反三

将0.4mol/L的CH₃COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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已知H₂B为二元弱酸，请回答下列问题：
（1）①Na₂B溶液呈______（填酸性”、碱性”或中性”）
②若升高Na₂B溶液的温度，则c（HB^-）和c（B^2-）比值将______（填增大”、减小”或不变”）
（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______．
A．C（H⁺）•C（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞7
C．C（OH^-）=2C（H₂B）+C（HB^-）+C（H⁺）
D．C（HB^-）＜0.1mol/L
（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：______．
②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c（Fe²⁺）为：______mol/L（保留小数点后1位）．
③根据图象，下列说法正确的是：______．
A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
C．d 点无FeB沉淀生成
D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化．魔方格

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有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为______．
（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为______．

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在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）则下列关系式正确的是（　　）

A．c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

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现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO^2-₄）相同

B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C．两溶液中水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11mol•L^-l

D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H₂的体积相同

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对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）A．C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量