有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其
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有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为______. (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为______. (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______. (4)与锌反应时产生氢(气)的初始反应速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为______. |
答案
(1)氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等,硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以氢离子浓度其大小顺序为a=b>c,故答案为:a=b>c; (2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3,故答案为n1 =n2=n3; (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3, 故答案为:V1=2V2=V3; (4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L,盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以反应速率大小关系为v2>v1>v3,故答案为:v2>v1>v3. |
举一反三
在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+)则下列关系式正确的是( )A.c(H+)>c(OH-) | B.c(OH-)>c(H+) | C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L |
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现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是( )A.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相同 | B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 | C.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11mol•L-l | D.等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同 |
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下列物质在水中部分电离且属于电解质的是( )A.NaOH | B.CH3COOH | C.H2SO4 | D.CO2 |
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稀氨水中存在下述电离平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-加入下列物质:请在答题卡上相应空格处填上:正向移动、逆向移动或不移动.
加入的物质 | NH4Cl | NH3 | NaOH | 平衡移动的方向 | (1) | (2) | (3) | 室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是( )A.稀释前,c(A)=10 c(B) | B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L | C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 | D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7 |
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