下列说法正确的是（　　）A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．常温下，将

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下列说法正确的是（　　）

A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

答案

A．氯化氢是共价化合物，故A错误；
B．次氯酸是弱酸属于弱电解质，但次氯酸钠是盐属于强电解质，故B错误；
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，醋酸中存在电离平衡，导致稀释后醋酸溶液的pH小于4，故C错误；
C、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶液的物质的量浓度不变，pH不变，故D正确；
故选D．

举一反三

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度大小关系是______．魔方格

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下列事实一定能证明 HNO₂ 是弱酸的是（　　）
①常温下NaNO₂ 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO₂ 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol•L ^-1的 HNO₂ 溶液的p H=2.1；
④NaNO₂ 和 H₃PO₄反应，生成HNO₂；
⑤pH=3的 HNO₂ 溶液稀释至100倍后，pH小于5．

A．①③⑤

B．①②④

C．①③④⑤

D．全部

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下列说法中正确的是（　　）

A．在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）是c（PO₄^3-）的3倍

B．pH=3的盐酸中，其c（H⁺）是pH=1的盐酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等

D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都等于1×10^-14

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能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO₂④向水中通NH₃
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入NaHCO₃固体
⑦向水中加NaHSO₄固体．

A．①③⑥⑦

B．①③⑤⑥

C．⑤⑦

D．⑤

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下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）

A．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度

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下列说法正确的是（ ）A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．常温下，将