常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液.(1)溶液中共有______种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之
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常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液. (1)溶液中共有______种微粒. (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是______. (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol. |
答案
(1)0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl,CH3COONa、NaCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质, 则溶液中存在的离子为:Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-,存在的分子为:H2O、CH3COOH,即共有7种不同的微粒. 故答案为:7. (2)根据醋酸根守恒可知,CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol. 故答案为:CH3COOH、CH3COO-. (3)根据电荷守恒可知,n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)+n(CH3COO- ), 所以n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.01mol-0.004mol=0.006mol. 故答案为:0.006. |
举一反三
将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化.两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )A.减小、减小 | B.减小、增大 | C.增大、增大 | D.增大、减小 |
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下列叙述正确的是( )A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>b | B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液PH<7 | C.常温下,1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0 | D.若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11 |
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用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而最终增大的有( ) ①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(OH-) ④⑤. |
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH( ) |
(1)在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH;②10ml0.1mol/LH2SO4;③20ml0.1mol/LHCl;其中C(H+)最大的是(一律用序号)______; C(H+)最小的是______; (2)常温下,浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中,由水电离产生的C(OH-)=______; (3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH=______. |
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