将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的12;______.
题型:不详难度:来源:
将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的;______. |
答案
氢氧化钠是强电解质,在水中完全电离,加水稀释一倍,氢氧根离子浓度变为原来的一半,一水合氨是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进其电离,当稀释一倍后,氢氧根离子浓度大于原来的一半,该说法错误,故答案为:×. |
举一反三
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按PH减小顺序排列是( )A.NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 | B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl | C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 | D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 |
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下列实验操作及对实验事实的描述错误的是______(填编号). A.用托盘天平称取5.5g KCl固体 B.将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定溶液pH C.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH,则CH3COOH的误差更小 D.向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同 E.常温下,分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时,消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多 F.c(H+)相同,体积相同的盐酸、硫酸和醋酸,分别加入足量的锌,相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸. |
下列叙述合理的是(以下操作均在25℃时进行)( )A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 | C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相同 | D.使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6 |
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常温下c(H+)=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,分别加入足量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则(用“<”“>”或“=”填空): (1)浓度:c(HX)______c(HY); 酸性强弱:HX______HY; (2)则开始时生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应过程中生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应完毕后溶液中盐的浓度:c(MgX2)______c(MgY2). |
在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题: (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将______(填“增大”、“减小”或“不变”); (2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因______,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______. (3)若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1______V2(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______. |
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