硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式: ; 打开盛有浓盐
题型:不详难度:来源:
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式: ; 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为: ;将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸,需要水的质量为 g。 |
答案
Fe2O3 + 3H2SO4 ="==" Fe2 (SO4) 3+ 3H2O;浓盐酸有挥发性,瓶口有白雾的是浓盐 酸;176 |
解析
试题分析:工业上常用稀盐酸和稀硫酸来除铁锈,稀硫酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 ="==" Fe2 (SO4) 3+ 3H2O,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,浓盐酸的瓶口会产生白雾,而浓硫酸的瓶口无明显现象,将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸,根据稀释前后溶质的质量不发生改变,可以算得需要水的质量为176g。 |
举一反三
(3分)用所学化学知识回答下列问题。 (1) 炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 。 (2) 金刚石、石墨、C60的化学性质相似,但物理性质却有很大差异,为什么? (3) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,有剧毒,外观与食盐相似,其水溶液显碱性,食盐水溶液显中性,现有两瓶这两种物质的无色稀溶液,怎样用pH试纸把它们区分开来? |
(3分)食醋是一种能增强食品酸味的常用调味剂,其主要成分为醋酸(CH3COOH),它与我们的生活密切相关。请你根据所学知识,回答下列问题: (1)食醋有酸味,因为醋酸的水溶液显____ .(填“酸性“、“中性”或“碱性”)。 (2)醋酸中,质量分数最大的元素是____ 元素。 (3)生活中,可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳,因为醋酸能与它们的主要成分反应,生成醋酸钙、二氧化碳和水。由此可推知鱼骨、鸡蛋壳主要成分是(填化学式)____ ____ 。 |
(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:
实验装置
| 实验步骤及操作
| 实验现象
|
| ① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
| 气球鼓起
| ② 向外拉注射器2的活塞
| 无明显现象
| ③ 将注射器3中的溶液推入瓶中
| 瓶中液体变浑浊,气球无明显变化
| ④ 向外拉注射器2的活塞
| 无明显现象
| (1)此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。 (2)若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应,则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ,对应的实验现象是 。 (3)步骤③注射器3中的溶液更换后,步骤④中对应的实验现象应为 ,发生反应的化学方程式为 。 |
阅读材料并回答问题: 材料一:通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,在温度高于16.6OC时是一种无色液体,易溶于水,醋酸具有酸的性质。 材料二:钙是人体中的一种常量元素,人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙,但磷酸钙难溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的钙盐 (1)在10OC时,醋酸的状态是_____________; (2)生活中能否用铝制品来盛放食醋?________,原因是_____________ _________; (3)人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,这样做的理由是______ __________。 |
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