（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO3-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增
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（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO3-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是______．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是______．
②分别用pH为0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是______．
③反应开始时，反应速率______．
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快． |
答案
（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是：先增大后减小，故选③；
（2）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸，故答案为：醋酸；
②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
故答案为：CH3COOH；
③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，故选D． |
举一反三
| 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的；______． |
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（ ）| A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 | | B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl | | C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 | | D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 |
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下列实验操作及对实验事实的描述错误的是______（填编号）．
A．用托盘天平称取5.5g KCl固体
B．将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定溶液pH
C．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH，则CH3COOH的误差更小
D．向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同
E．常温下，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时，消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多
F．c（H+）相同，体积相同的盐酸、硫酸和醋酸，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸． |
下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（ ）| A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | | B．0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 | | C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同 | | D．使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6 |
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常温下c（H+）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）浓度：c（HX）______c（HY）； 酸性强弱：HX______HY；
（2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX2）______c（MgY2）． |
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