已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）
答案
举一反三
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酸电离平衡常数
醋酸Ki=1.75×10-5
次氯酸Ki=2.98×10-8
碳酸Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亚硫酸Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（　　）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
魔方格
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1，下列说法中正确的是（　　）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C．HCO3- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
下列说法正确的是（　　）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32- ）之比为2：1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应C（SO42-）=0