用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:甲:①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解
题型:不详难度:来源:
用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是: 甲: ①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质. 乙: ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL; ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质. (1)在两个方案的第①步中,都用到的定量仪器是______. (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”、“=”).乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______(填字母序号,多选倒扣分). a.装HCl的试管中放出H2的速率快; b.装HA溶液的试管中入出H2的速率快; c.两个试管中产生气体速率一样快. (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述.______. |
答案
(1)在两个方案的第①步中,配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL,根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶,故答案为:100mL的容量瓶; (2)配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL,弱电解质的电离是可逆的,不能完全电离,用pH试纸测出该溶液的pH值,如果是pH>1即为弱酸,pH=1即为强酸,各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,装HA溶液的试管中入出H2的速率快,故答案为:>;b; (3)弱酸的强碱盐可以水解,水解显示碱性,可以配制NaA溶液,如果测定其pH>7,即可以证明HA是弱电解质,故答案为:配制NaA溶液,测定pH>7,即可以证明HA是弱电解质. |
举一反三
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是( )A.氢离子浓度变小 | B.醋酸的浓度减小 | C.酸性增强,PH变大 | D.醋酸根离子浓度变小 |
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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是( )A.加水后,Y酸的电离度增大 | B.X酸在水溶液中存在电离平衡 | C.加水后,X酸的电离平衡常数减小 | D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等 |
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室温下,pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 | B.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 | C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 | D.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
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pH=l的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY).若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )A.HX可能是强酸 | B.HX的酸性比HY的酸性弱 | C.两酸的浓度大小为c(HX)<c(HY) | D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |
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pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,产生气体体积相同,锌完全溶解,则下列判断正确的是( ) ①整个反应阶段平均反应速率:醋酸>盐酸 ②反应所需时间:醋酸>盐酸 ③参加反应的锌的质量:醋酸=盐酸 ④开始反应速率:盐酸>醋酸. |
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