已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数

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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

答案

举一反三

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）	B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）	D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）

A．溶液的pH：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②

C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.1mol/L

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向0.1mol-L^-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）

A．

B．

C．

D．

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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢．

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②

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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数