已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数

已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数

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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106
答案
举一反三
有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是(  )
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液.下列说法不正确的是(  )
A.溶液的pH:②>③>①
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H-)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L
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向0.1mol-L-1.醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(  )
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢.
A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②
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