醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是[ ]A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液

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醋酸溶液中存在电离平衡：

下列叙述不正确的是[ ]
A.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B.0.1 mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c(

)减小
C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

答案

举一反三

pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C．若a=10，则M是强碱，N是弱碱
D．若10<a<13，则M、N都是弱碱

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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是[ ]
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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下列关于室温下氨水的叙述，正确的是 [ ]
A. 相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和
B. 加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH^-)减小
C. 若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体，NH₃·H₂O的电离平衡常数变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH^-)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

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下列有关事实或现象的解释正确的是[ ]
A. SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B. 氨气在一定条件下可将NO₂转化成无毒的N₂，是因为氨气具有还原性
C. NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H⁺
D. pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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下列说法正确的是[ ]
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1: 10
B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2：1
D. NO₂溶于水时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

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