常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答: (1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸________。(

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答: (1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸________。(

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答:
(1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸________。
(2)②组实验表明,c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与
c(Na+)的大小关系是__________________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)-c(A-)=________ mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
答案
(1)弱酸
(2)大于;c(A-)=c(Na+)
(3)大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)10-5;10-5-10-9;10-9
举一反三
重水(D2O)和水都是极弱电解质,D2O比水更难电离,25℃重水的离子积为1.6×10-15,也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0.3
(1)水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离。同水一样,D2O也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:____________________________________________
(2)常温下,中性溶液的pD为____________ ;温度升高,重水的离子积____________ (填:升高、降低、不变)
(3)常温下,0.01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ;
(4)常温下,0.005mol/L硫酸(D2SO4)溶液的pD为______________________________ ;
(5)常温下,pD=4的硫酸(D2SO4)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合,混合后恰好反应,则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。
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常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中,据此完成下列问题:
(1)HA是_________ (填:强、弱)电解质;其电离方程是:_____________________________ ;
(2)常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液pH=__________________________ ;
(3)加水稀释时,溶液中的值____________ (填:增大、不变、减小)
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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:[     ]
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH减小
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍
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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

[     ]

A.
B.
C.
D.
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常温时,pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是 [     ]
A.[H+]增大
B.[H+]、[OH-]都减小
C.[OH-]增大
D.[H+]×[OH-]不变
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