重水(D2O)和水都是极弱电解质,D2O比水更难电离,25℃重水的离子积为1.6×10-15,也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知l
题型:0119 同步题难度:来源:
重水(D2O)和水都是极弱电解质,D2O比水更难电离,25℃重水的离子积为1.6×10-15,也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0.3 (1)水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,D2O也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:____________________________________________ (2)常温下,中性溶液的pD为____________ ;温度升高,重水的离子积____________ (填:升高、降低、不变) (3)常温下,0.01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ; (4)常温下,0.005mol/L硫酸(D2SO4)溶液的pD为______________________________ ; (5)常温下,pD=4的硫酸(D2SO4)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合,混合后恰好反应,则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。 |
答案
(1)2D2OD3O++OD- (2)7.4;升高 (3)12.8 (4)2 (5)4:5 |
举一反三
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中,据此完成下列问题: (1)HA是_________ (填:强、弱)电解质;其电离方程是:_____________________________ ; (2)常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液pH=__________________________ ; (3)加水稀释时,溶液中的值____________ (填:增大、不变、减小) |
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是: |
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A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH减小 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍 |
常温时,pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是 |
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A.[H+]增大 B.[H+]、[OH-]都减小 C.[OH-]增大 D.[H+]×[OH-]不变 |
下列解释实验事实的方程式不准确的是 |
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A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1 : B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅: C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红: |
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