(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=____________mol/L,pH值为___________,水电离的c(H+)=________
题型:0114 月考题难度:来源:
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=____________mol/L,pH值为___________,水电离的c(H+)= ___________ mol/L (2)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=___________mol/L,此时温度_________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。 (3)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH4+)的大小顺序是____________(填序号,下同),溶液pH的大小顺序是____________。 |
答案
(1)0.1 mol/L;1;10-13mol/L (2)3×10-7mol/L;高于 (3)⑤>④>②>③>①;①>③>②>⑤>④ |
举一反三
氨水中所含有的分子和离子有 |
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①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ |
将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 |
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A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大 C.溶液的pH增大 D.醋酸电离平衡向左移动 |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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请回答: (1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸________。 (2)②组实验表明,c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是__________________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)-c(A-)=________ mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。 |
重水(D2O)和水都是极弱电解质,D2O比水更难电离,25℃重水的离子积为1.6×10-15,也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0.3 (1)水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,D2O也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:____________________________________________ (2)常温下,中性溶液的pD为____________ ;温度升高,重水的离子积____________ (填:升高、降低、不变) (3)常温下,0.01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ; (4)常温下,0.005mol/L硫酸(D2SO4)溶液的pD为______________________________ ; (5)常温下,pD=4的硫酸(D2SO4)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合,混合后恰好反应,则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。 |
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中,据此完成下列问题: (1)HA是_________ (填:强、弱)电解质;其电离方程是:_____________________________ ; (2)常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液pH=__________________________ ; (3)加水稀释时,溶液中的值____________ (填:增大、不变、减小) |
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