浓度均为0．1mol/L的8种溶液① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH

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浓度均为0．1mol/L的8种溶液① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂ ⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa
⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号）

答案

④⑤⑥⑦⑧③①②

举一反三

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

[ ]

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

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室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是[ ]
A．若pH<7 ，则c (CH₃COO^-）＞c(Na⁺）＞c(H⁺)＞c (OH^-)
B．若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱)
C．若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱)
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COOH

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应
④c (NH₄⁺) = c(Cl^-) ⑤c (NH₄⁺) ＜c(Cl^-) 正确的是

[ ]

A．①⑤
B．③④
C．②⑤
D．②④

题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂+(g)+e^- △H₁=1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H₂=-771．1 kJ·mol^-1O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H₃=482．2 kJ·mol^-1则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=
1．8×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

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已知H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是[ ]
A．①
B．②
C．③
D．①②③

题型：广东省期末题难度：| 查看答案