水的电离过程为H2O⇌H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）A．[
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水的电离过程为H2O⇌H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）| A．[H+]随温度的升高而降低 | | B．水的电离过程是吸热的 | | C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 | | D．在35℃时，[H+]＞[OH─] |
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答案
A、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；
B、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故B正确；
C、水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，故C错误；
D、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故D错误；
故选B． |
举一反三
某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）| A．pH=6的纯水呈中性 | | B．该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol•L-1 | | C．该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10mol•L-1 | | D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和 | （1）工业上合成氨的反应方程式为______，反应是在______中进行，该设备的出口处的气体是______（填写分子式）．
（2）纯水中含有10电子的粒子有______种．
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度______（填增大、减小、不变）．
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为______mol/L．
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12（填＜、＞、=）． | 下列说法正确的是（ ）| A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性 | | B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离 | | C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 | | D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | 下列溶液一定呈碱性的是( )| A．pH=8的溶液 | B．含有OH-离子的溶液 | | C．NaCl溶液 | D．c(OH-)＞c(H+)的溶液 | 25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是（ ）| A．NaCl | B．HCl | C．NH4Cl | D．KOH |
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