对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是[ ]A.CH3CH2OH B.NH4+C.Cl2 D.S2-
题型:专项题难度:来源:
对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是 |
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A.CH3CH2OH B.NH4+ C.Cl2 D.S2- |
答案
A |
举一反三
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 |
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A.将纯水加热到90℃ B.向水中加少量NaOH溶液 C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )A.该温度高于25℃ | B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L | C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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25℃时,水中存在电离平衡:H2O
H++OH-△H>0.下列叙述正确的是( )A.将水加热,Kw增大,pH不变 | B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变 | C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 |
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下列叙述中,正确的是( )A.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低 | B.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L,该溶液一定呈酸性 | C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 | B.水的离子积变大、pH变小、呈中性 | C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 | D.水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
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