25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是[ ]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH>0，下列叙述正确的是[ ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低
D．将水加热，K_W增大，pH不变

答案

举一反三

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是[ ]
A.

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对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是[     ]
A．CH₃CH₂OH
B．NH₄^＋
C．Cl₂
D．S^2－

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下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是[ ]
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na₂CO₃溶液
D．向水中加少量FeCl₃溶液

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10mol/L

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

题型：不详难度：| 查看答案

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O
魔方格

H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

题型：不详难度：| 查看答案