下列叙述中，错误的是[ ]A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(

题型：0127 模拟题难度：来源：

下列叙述中，错误的是

[ ]

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^-)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

答案

举一反三

下列各离子：①R^-，②R⁺，③R²⁺，④R³⁺，⑤RH₄⁺，⑥RH-(R 表示一种元素，①-⑥中的R各不相同)都有10个电子，其中能使水的电离平衡向右移动的是[ ]
A.仅有②③
B.仅有②
C.⑥
D.①③④⑤

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常温下，某物质的水溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-a mol/L，下列有关说法正确的是[ ]
A．a<7时，该物质可能为HCl
B．a<7时，溶液的pH可能为a
C．a>7时，该物质可能为NH₄Cl
D．a>7时，溶液的pH一定为14-a

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在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH₃COOH
②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是 [ ]
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>①
D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

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对于0.1 mol/L的Na₂S溶液，下列判断正确的是

[ ]

A. 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S^2-)>c(OH^-)> c(HS^-)
B. c(Na⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-)
C. c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，能促进水的电离

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常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是 [ ]
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

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