水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014,K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是[ ]A
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014,K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是[ ]A
题型:专项题
难度:
来源:
水的电离过程为H
2
O
H
+
+OH
-
,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10
14
,
K(35℃)=2.1×10
-14
。则下列叙述正确的是
[ ]
A.纯水的pH随着温度的升高而减小
B.在35℃时,c(H
+
)>c(OH
-
)
C.在25℃和35℃时,c(H
+
)=c(OH
-
)
D.水的电离是吸热的
答案
D
举一反三
下列表述或判断不正确的是
[ ]
A.根据CH
3
COO
-
+ H
2
O
CH
2
COOH+OH
-
能说明CH
3
COOH是弱电解质
B.根据NH
3
+H
3
O
+
==NH
4
+
+H
2
O能说明NH
3
结合H
+
的能力比H
2
O强
C.pH相等的①Na
2
CO
3
;②NaOH;③CH
3
COONa三种溶液,物质的量浓度的大小顺序为:③>①>②
D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H
+
):③>①>②
题型:专项题
难度:
|
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室温下,甲溶液中水电离出的H
+
浓度为10
-12
mol·L
-1
,乙溶液中水电离出的H
+
浓度为10
-2
mol·L
-1
,下列说法正确的是
[ ]
A.甲乙两溶液的pH不可能相同
B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H
2
C.HCO
3
-
不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
题型:专项题
难度:
|
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下列说法错误的是
[ ]
A.向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末,然后过滤除去Fe
3+
B.将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅
C.在氨水和氯化铵的混合溶液中,一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H
+
)为10
-10
mol/L,则该溶液的pH可能为10
题型:模拟题
难度:
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某温度时,测得纯水中c(H
+
) =2.4×10
-7
mol/L,则c(OH
-
) 为
[ ]
A. 2.4×10
-7
mol/L
B. 1. 0×10
-7
mol/L
C.
D. 无法确定
题型:同步题
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|
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下列4种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是
[ ]
①pH =0的盐酸②0.1mol·L
-1
的盐酸③0. 01mol·L
-1
的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液
A.1: 10: 100:1 000
B.0:1:12: 11
C.14: 13: 12: 11
D.14: 13:2:3
题型:同步题
难度:
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