纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是[ ]A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

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纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

[ ]

A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定

答案

举一反三

水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是

[ ]

A．1×10¹⁴
B．55.6×10⁷
C．1×10⁷
D．55.6

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常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为

[ ]

A．1.0×10^-7 mol/L
B．1.0×10^-6 mol/L
C．1.0×10^-3 mol/L
D．1.0×10^-12 mol/L

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室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH^-)的数据分别为：甲：1.0×10^-7 mol/L；乙：1.0×10^-6 mol/L；丙：1.0×10^-2 mol/L；丁：1.0×10^-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是[ ]
A．甲、乙
B．乙、丙
C．丙、丁
D．乙、丁

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(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是_____________________________。
(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝_______。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。

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(1)某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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