水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是[ ]A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6

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水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是

[ ]

A．1×10¹⁴
B．55.6×10⁷
C．1×10⁷
D．55.6

答案

举一反三

常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为

[ ]

A．1.0×10^-7 mol/L
B．1.0×10^-6 mol/L
C．1.0×10^-3 mol/L
D．1.0×10^-12 mol/L

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室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH^-)的数据分别为：甲：1.0×10^-7 mol/L；乙：1.0×10^-6 mol/L；丙：1.0×10^-2 mol/L；丁：1.0×10^-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是[ ]
A．甲、乙
B．乙、丙
C．丙、丁
D．乙、丁

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(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是_____________________________。
(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝_______。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。

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(1)某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

[ ]
A．纯水中25℃时的c(H⁺)比100℃时的c(H⁺)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10：1
D．25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^-4mol/L，则溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)为10⁴：l

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