现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(
题型:河南省模拟题难度:来源:
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。 (1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<” “=”或“>”),你得出该结论的依据是____________________。 (2)若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。 (3)若HA为强酸,100℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为 _____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。 |
答案
(1)>;因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)溶液显碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-) (2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (3)10-10 |
举一反三
纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是 |
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A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定 |
水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是 |
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A.1×1014 B.55.6×107 C.1×107 D.55.6 |
常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为 |
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A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L C.1.0×10-3 mol/L D.1.0×10-12 mol/L |
室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为:甲:1.0×10-7 mol/L;乙:1.0×10-6 mol/L;丙:1.0×10-2 mol/L;丁:1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是 |
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A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁 |
(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13 mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”) ________25℃,其理由是_____________________________。 (2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比: ①若所得混合液为中性,则a∶b=_______。 ②若所得混合液的pH=2,则a∶b=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。 |
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