某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=___________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与
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某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=___________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液 VbL混合。 (1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=___________。 (2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb=___________。 (3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=___________。 |
答案
10-13 (1)1︰10 (2)10︰1 (3)1︰9 |
举一反三
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0 ,下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,C(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,C(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,C(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
(1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=______。 (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=__________。 ②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=__________。 |
下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 |
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A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw随溶液H+和OH-浓度的变化而变化 B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 |
关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中,正确的是 |
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A.Kw和Kc都随温度的升高而增大 B.Kw和Kc数值不同,但单位相同 C.Kw和Kc数值相同,但单位不同 D.Kw和Kc数值和单位都不同 |
某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-l g{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是 |
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A.纯净的重水(D2O)中,pD=7 B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0 C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-) D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0 |
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