25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH > 0 ，下列叙述正确的是[ ]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B

题型：0116 期末题难度：来源：

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-ΔH > 0 ，下列叙述正确的是[ ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，水的离子积常数不变
C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

答案

举一反三

某温度（t℃）时，测得0．01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝___________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H₂SO₄溶液 VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝___________。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-；ΔH＞0 ，下列叙述正确的是[ ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH^-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H⁺)增大，K_w不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，C(H⁺)降低
D．将水加热，K_w增大，pH不变

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

（1）某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝__________。

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下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 [ ]
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H⁺)·c(OH^-)，所以Kw随溶液H⁺和OH^-浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是[ ]
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大
B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同
D．Kw和Kc数值和单位都不同

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