下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是[     ]A．原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是[     ]A．原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
[     ]
A．原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L-1
B．ｘ处为0．1 mol的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．ｘ处为0．01 mol的NaOH溶液
答案
AD
举一反三
在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。
（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中
a≤6、b≥8）。
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下列说法正确的是　[     ]

A．HCl溶液中无OH-
B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。
C．PH=2的醋酸溶液加水稀释后c（H+）和c（OH-）都减小
D．常温下，pH＝6的水溶液一定显酸性。

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如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是

[     ]

A．
B．
C．
D．

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已知一种c(H+)=1×10－3mol/L 的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是[     ]
A．浓的强酸和稀的强碱反应
B．浓的弱酸和稀的强碱反应
C．等浓度的强酸和弱碱反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
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1909年丹麦科学家Sorense用公式pH＝-lgc(H+)引入pH，1999年科学家Henk Van Lubeck提出酸度概念，定义AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述错误的是[     ]
A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常温时，碱性溶液中AG＝14－2pH
题型：0116 期中题难度：| 查看答案
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