目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是_
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目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向. (1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是______. (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定.反应原理为: Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:
(2)①写出反应①的离子方程式______ ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”). (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是______. (4)FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示.
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是______. ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,______转化为______(填化学式). |
答案
(1)该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,故答案为:Zn; (2)①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; ②相同温度下,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4),故答案为:<; (3)高铁酸钠具有强氧化性,所以能***菌消毒,氢氧化铁胶体具有吸附性,所以能净水,故答案为:***菌消毒、净水; (4)①根据图象知,随着溶液酸性的增强,HFeO4-的分布分数先增大后减小,故答案为:先变大,后变小; ②根据图象知,随着溶液酸性的之间增强,FeO42-的分布分数逐渐增大,HFeO4-的分布分数逐渐减小,所以HFeO4-转化为FeO42-,故答案为:HFeO4-转化为FeO42-. |
举一反三
下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是( )A.HSO3-+H2O═H3O++SO32- | B.HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O | C.S2-+H2O═HS-+OH- | D.NH4++H2O═NH3•H2O+H+ | Na2CO3俗称纯碱,其水解示意图如下:
请指出Na2CO3水溶液的酸碱性,并回答Na2CO3水溶液中可能存在的离子.______. | I、(1)NaHCO3是一种______(填“强”或“弱”)电解质; (2)写出HCO3-水解的离子方程式:______; (3)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:______. Ⅱ、醋酸是一种弱电解质.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.则图______(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象. Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液. (1)溶液中由水电离出c(OH-)=______; (2)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=______.
| Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是( )A.稀释溶液,增大 | B.通入CO2,溶液pH减小 | C.升高温度,此平衡常数增大 | D.加入NaOH固体,减小 |
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