盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示.关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA

盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示.关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA

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盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示.关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是(   )
答案
举一反三
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A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%
下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是(  )
A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用
B.室温下,测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D.配制1 mol•L-1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:定容时仰视刻度线;容量瓶中原有少许蒸馏水
纯水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出______和______;一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈______.
下列说法错误的是(  )
A.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得pH≠7,则混合溶液的pH>7
B.在Na2S中存在:C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+
C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y,当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
D.虽然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3
盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性.
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性.
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式的书写也不相同,如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为:______、______.
(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用,如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊,若要避免这种情况,则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______,目的是______.生活中,常用______溶液洗涤油污物品.
下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是(   )
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A.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O
B.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
C.S2-+H2O⇌HS-+OH-
D.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+