现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )A．溶液①中，c(CH3COO-)=
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现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) | | B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) | | C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) | | D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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答案
| C |
解析
试题分析：溶液①为单一的醋酸溶液，所以溶液中有CH3COO-、H+、OH- 3种离子，因此A选项不满足电荷守恒，A错误；溶液①、②等体积混合，则酸碱恰好完全中和生成醋酸钠，但是由于等体积混合，体积增大，得到的c(CH3COO- )< 0.1mol·L－1 ，但是由于物料守恒，所得溶液有c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)，所以B错误，C正确；溶液①、③等体积混合，溶液呈酸性，因此c(H+)> c(OH-)，而c(Na+)< c(CH3COO-)，所以D错误，故选C。 |
举一反三
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) | | B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) | C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) | | D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： |
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋) |
室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是| A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) | | B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) | | C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) | | D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是| A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) | | B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) | | C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) | | D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
| 现象或事实
| 解释
| A
| 用热的烧碱溶液洗去油污
| Na2CO3可直接和油污反应
| B
| 漂白粉在空气中久置变质
| 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
| C
| 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
| K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
| D
| FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
| FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
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下列有关说法正确的是| A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 | | B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 | | C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 | | D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+ |
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