25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S)
题型:不详难度:来源:
25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) | B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) | C.向0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合: c(K+) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: | c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-) =c(H+) |
答案
BC |
解析
试题分析:A、物料守恒, c(Na+) =2[c(S2-)+c(HS-) +c(H2S)],错误;B、电荷守恒,正确;C、反应生成KHCO3和等量的KCl,由于HCO3-水解和电离,其浓度小于氯离子,故有c(K+) >c(Cl-)>c(HCO3-),HCO3-以水解为主,溶液为碱性,正确;D、电荷守恒式为c(Na+)+c(NH4+)+ c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(SO42-)在c(Na+)、c(NH4+)之间,错误。 |
举一反三
室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) | B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) | C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) | D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
|
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) | B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) | C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) | D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
|
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
| 现象或事实
| 解释
| A
| 用热的烧碱溶液洗去油污
| Na2CO3可直接和油污反应
| B
| 漂白粉在空气中久置变质
| 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
| C
| 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
| K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
| D
| FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
| FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
|
|
下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差 | B.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率 | C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应 | D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+ |
|
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 | C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 | D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
|
最新试题
热门考点