将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是A.通入CH4的一端为原
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将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是
A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极 B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3- D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-) |
答案
D |
解析
试题分析:A项中,CH4失去电子,电子流出,故通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极,正确; B项中,0<V≤22.4L,即2n(CH4)≤n(KOH),产物为K2CO3,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O C项中,22.4L<V≤44.8L,即n(KOH)≤2n(CH4)≤2n(KOH),产物由K2CO3转向KHCO3,故负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-,正确; D项中,V=33.6L,1.5n(CH4)=2n(KOH),溶液中溶质是K2CO3和KHCO3为1:1 CO32-水解生成HCO3-,且比HCO3-水解程度大,故c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-),错误。 |
举一反三
下列说法不正确的是A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | B.加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体 | C.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏 | D.室温下,c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3) |
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在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( ) |
将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是A.c(A-)> c(HA) B.c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c(Na+)= c(A-)+ c(HA) |
常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 ml | C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+ | D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl+H2OH3O++Cl- ②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+ |
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