常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所

常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所

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常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是   
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(Na)>c(CH3COOH>c(CH3COO) )>c(H)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

答案
A
解析
写出溶液中的电荷守恒c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)和物料守恒c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),可判断出D错误;①中溶液呈中性c(H)=c(OH),故综合两守恒可得c(CH3COOH)=c(Cl),A正确;②点溶液中有等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl,溶液呈酸性,可仅考虑醋酸电离,则c(CH3COO)>c(Cl),B错误;③点溶液中有等浓度的CH3COOH和NaCl,由于醋酸有少部分电离,故c(Na)>c(CH3COOH),醋酸每电离生成一份CH3COO的同时就会生成一份H,同时水也电离生成少量H,故c(H)>c(CH3COO),所以C错误。
举一反三
向10 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是      
A.当V=0时,c(OH)=c(H)+c()+c(H2CO3)
B.当V=5时,c(Na)+c(H)=2c()+c()+c(OH)
C.当V=10时,c(Cl)=c()+c()+c(H2CO3)
D.当V=15时,c(Na)=c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)

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下列有关物质浓度关系的描述,正确的是
A.25 ℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107mol·L1
B.25 ℃时,向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c()>c()>c(OH)=c(H)
C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(OH)+2c()=c(H)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
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25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述,正确的是
A.W点所示的溶液中:c(Na)+c(H)=2c()+c(OH)+c(Cl)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c()+c()<0.1 mol·L1
C.pH=8的溶液中:c(H)+c(H2CO3)+c()=c(OH)+c(Cl)
D.pH=11的溶液中:c(Na)>c(Cl)>c()>c()>c(H2CO3)

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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1 L 0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c()+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c()
B.0.1 mol·L1 NH4HS溶液中:c()=c(HS)+c(H2S)+c(S2)
C.0.1 mol·L1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c()=c()+3c(H2CO3)+2c(H)
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某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4种离子。下列描述正确的是
A.该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)

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