某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合

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某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是

A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

答案

解析

等物质的量的NaOH与CH₃COOH混合，生成CH₃COONa水解显碱性，但NaOH过量也可。A错误；两者混合时，CH₃COOH过量，溶液显酸性，B错误；当NaOH的物质的量远大于CH₃COOH时，溶液中离子浓度可能为c(Na^＋)>
c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，C错误；电荷守恒方程式为c(CH₃COO^－)＋
c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，原溶液中c(OH^－)>c(H^＋)，则c(CH₃COO^－)<c(Na^＋)，加入冰醋酸，c(CH₃COO^－)不断增大，则会存在c(CH₃COO^－)等于或大于c(Na^＋)的情况，D正确。

举一反三

下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(

)>c(H^＋)

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氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中正确的是
A.向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D.NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(H⁺)>c(

)>c(

)>c(OH^-)

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25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X^－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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能说明0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH^－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na^＋)＝c(A²^－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②④

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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

A．明矾溶液加热

B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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