下列物质的量浓度关系错误的是A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、

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下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(

)>c(H^＋)

答案

解析

利用电荷守恒即可得出A项正确；由于

的酸性比CH₃COOH的酸性弱，所以

水解的程度大，其c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)，而NaOH是电离出OH^－，故B项正确；利用原子守恒2c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)和电荷守恒c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)乘以2联立，消去c(Na^＋)即可得出c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，C项正确；D项

水解微弱，其浓度应该大于OH^－的浓度，D项不正确。

举一反三

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中正确的是
A.向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D.NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(H⁺)>c(

)>c(

)>c(OH^-)

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25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X^－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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能说明0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH^－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na^＋)＝c(A²^－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②④

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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

A．明矾溶液加热

B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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在恒温条件下，欲使CH₃COONa的稀溶液中c(CH₃COO^－)/c(Na^＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH₃COONa；⑤冰醋酸

A．只有①②	B．只有③⑤
C．只有②④⑤	D．只有①⑤

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