下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.
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下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) | D.2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NH4+) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、Na2CO3溶液中,由质子守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误;B、NH4Cl溶液中Cl-离子以离子状态存在,而NH4+离子发生水解产生NH3·H2O,使溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;C、根据物料守恒式2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)又Na2CO3溶液和NH4Cl溶液物质的量浓度相等,所以c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),故C正确;D、由溶液中电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),若两组溶液中电离得到的c(H+) 和c(OH-)相等,则可以两式直接相减,得到下面等式c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(Cl-)=c(Na+)-c(NH4+),但无法判断c(H+) 和c(OH-)是否相等,故D错误。 |
举一反三
下列过程或现象与盐类水解无关的是A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥 | B.铁在潮湿的环境下生锈 | C.加热氯化铁溶液颜色变深 | D.浓硫化钠溶液有臭味 |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) | B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:C(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
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已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题: (1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡: CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH > 0。 ①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。 ②滴加少量浓盐酸,c (Ca2+)________,原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。 (2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2+)=0.02 mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)。 (3)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。 |
下列表述正确的是 A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] | B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] | C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa) | D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+] |
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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是( )A.稀释溶液,减小 | B.加入NaOH固体,减小 | C.升高温度,平衡常数增大 | D.通入CO2,溶液pH减小 |
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