在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(H

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在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S²^－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(HS^－)+c(S²^－)+c(OH^－)

C．2c(Na^＋)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S²^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)

答案

解析

试题分析：A、S²‾少量分步水解，所以离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(S²‾)＞c(OH‾)＞c(HS‾)，错误；B、根据电荷守恒可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS‾)+2c(S²‾)+c(OH‾)，错误；C、根据物料守恒可得：c(Na⁺)=2c(H₂S)+2c(HS‾)+2c(S²‾)，错误；D、根据质子守恒可得c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)，正确。

举一反三

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HX＞HZ＞HY

B．HZ＞HY＞HX

C．HX＞HY＞HZ

D．HY＞HX＞HZ

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按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式　　　   　　　；
（4）Mg₃N₂与水反应的化学方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

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下列说法正确的是( )

A．0.01mol/L的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄²^－

H^＋＋PO₄³^－，加水稀释，使溶液中的HPO₄²^－、H^＋、PO₄³^－的浓度均减小

B．饱和NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH₄HSO₃溶液中，c(NH₄^＋)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)

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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，不正确的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

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酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是
加入锡粉的作用是
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。

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在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（ ）A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(H