下列有关问题与盐的水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得N

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下列有关问题与盐的水解无关的是

A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂

B．用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可制成泡沫灭火剂

C．常温下测得NaHS O₃溶液的pH小于7

D．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

答案

解析

试题分析：NH₄Cl与ZnCl₂溶液由于两者都是强酸弱碱盐，由于水解，其水溶液呈很强的酸性，所以可作焊接金属时的除锈剂，故A不能选；用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可以发生双水解反应，故可制成泡沫灭火剂，故B不能选；常温下测得NaHS O₃溶液的pH小于7是因为亚硫酸氢根的电离，与盐类的水解无关，故C为本题的答案，实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为Na₂CO₃溶液由于碳酸根的水解呈碱性，玻璃中含有二氧化硅，容易生成硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞，故D不能选。
点评：本题考查了盐类水解，该考点是高考考查的重点和热点，本题比较贴近生活，有利用激发学生学习化学的兴趣，该题难度适中。

举一反三

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，
c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

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下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）

A．AlCl₃

B．NH₄HCO₃

C．KHCO₃

D．Fe₂ (SO₄)₃

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。

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1摩某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2摩相同的物质。下列物质中：
①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉

符合题意的物质可能是

A．①②⑤⑦

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．①④⑤⑥

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下列叙述正确的是（）

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，
则：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

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