下列各离子浓度的大小比较,正确的是A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺

下列各离子浓度的大小比较,正确的是A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺

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下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,
c(NH4)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl)
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH) =" c" (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L1 的NaOH溶液等体积混合:
c (Cl)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH)>c (H+)
答案
A
解析

试题分析:在① (NH4)2SO4  ② NH4HCO3  ③ NH4Cl ④ NH3·H2O中,因为浓度相同,所以(NH4)2SO4 的浓度最大,而 NH3·H2O的浓度最小,氯化铵为强酸弱碱盐,而NH4HCO3为弱酸弱碱盐,其水解程度比较大,所以c(NH4)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④,故A正确;常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等,根据电荷守恒可以知道c (NH4+)="c" (Cl),故B错误;0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中,根据质子守恒可以得到c (OH) =" c" (HCO3) + c (H+) +2 c (H2CO3),故C错误;0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L1 ,其中钠离子的浓度最大,所以D错误。
点评:本题考查了盐类水解,电荷守恒,质子守恒,该题有一定的综合性,快速解答此题的方法是采用排除法。
举一反三
下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是(   )
A.AlCl3B.NH4HCO3C.KHCO3D.Fe2 (SO4) 3

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

c
0.2
P H=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9
 
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________。
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1摩某有机物在稀硫酸作用下,水解生成2摩相同的物质。下列物质中:
①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 

符合题意的物质可能是
A.①②⑤⑦B.②④⑤⑦C.②⑤⑥⑦D.①④⑤⑥

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下列叙述正确的是(   )
A.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,
则:c(CH3COO)<c(CH3COOH)
B.浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

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(1)已知:25℃时,一些弱电解质的电离常数如下:NH3·H2O:1.77×10—5  H2CO3:4.3×10—7(第一步电离)。则:NH4HCO3溶液显    性 。
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈    性,醋酸体积    (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液体积。
(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是:                                ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释                    
(5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B)=1.6×10—3 mol·L-1,则溶液中c(C2)为           mol/L。
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