常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(
题型:不详难度:来源:
常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 | B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-) | C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后: c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42-) | D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+) |
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答案
A |
解析
试题分析:pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,由于醋酸为弱酸,所以醋酸的物质的量远远大于NaOH溶液,所以该混合溶液呈酸性,故滴入石蕊溶液呈红色,所以A正确,为本题的选项;NH4Cl为强酸弱碱盐,所以其水溶液由于水解呈酸性,根据电荷守恒可以知道,c(NH4+) < c(Cl-),故B错误;同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后,根据物料守恒可以知道c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(SO42-),故C错误;pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,由于一水合氨为弱碱,所以一水合氨的物质的量远远大于HCl的物质的量,故混合后溶液为碱性,所以c(OH-)> c(H+),故D不正确。 点评:本题考查了盐类水解,该知识点是高考考查的重点和难度,本题有一定的综合性,该题难度适中。 |
举一反三
下列有关问题与盐的水解无关的是A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 | B.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂 | C.常温下测得NaHS O3溶液的pH小于7 | D.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 |
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下列各离子浓度的大小比较,正确的是A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O, c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④ | B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl-) | C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH-) =" c" (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3) | D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L- 1 的NaOH溶液等体积混合: | c (Cl-)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH-)>c (H+) |
下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是( ) A.AlCl3 | B.NH4HCO3 | C.KHCO3 | D.Fe2 (SO4) 3 |
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
| HA物质的量浓度(mol/L)
| NaOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| c
| 0.2
| P H=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。 (3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________。 |
1摩某有机物在稀硫酸作用下,水解生成2摩相同的物质。下列物质中: ①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉
符合题意的物质可能是 |
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