下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.含1

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.含1

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)= c(HCO3)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

答案
D
解析

试题分析:A不正确,因为不能确定溶液中氢离子和OH的浓度;加热促进水的电离,pH减小,但水仍然是中性的,B不正确;C中恰好生成碳酸氢钾,但由于HCO3的水解程度大于电离吃得好,溶液显碱性,所以c(K)> c(HCO3),C不正确;D中溶液可能显酸性,则根据电荷守恒定律可知,c(Na)= c(CH3COO),D正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒等,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
举一反三
25℃时,在浓度均为1 mol∙L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol∙L1)。下列判断正确的是(    )
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

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将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是(  )
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

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25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)=c(OH) + c(A)
B. Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:
c(Na+)= c(CHCOO)> c(H+)= c(OH)
D. pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)
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草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是     (   )
A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42)
B.c (HC2O4) + c (C2O42) =" 0.01" mol·L1
C.c (C2O42) < c (H2C2O4)
D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42)

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将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是( )
A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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