下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．含1
题型：不详难度：来源：
下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )| A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 | | B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 | | C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－) | | D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－) |
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答案
| D |
解析
试题分析：A不正确，因为不能确定溶液中氢离子和OH－的浓度；加热促进水的电离，pH减小，但水仍然是中性的，B不正确；C中恰好生成碳酸氢钾，但由于HCO3－的水解程度大于电离吃得好，溶液显碱性，所以c(K＋)＞ c(HCO3－)，C不正确；D中溶液可能显酸性，则根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)= c(CH3COO－)，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)。下列判断正确的是( )| A．a=b=c | B．a>b>c | C．a>c>b | D．c>a>b |
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将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）| A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) | B．c(HCO3-)等于c(CO32-) | | C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 | D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) |
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25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) |
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）| A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－) | | B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1 | | C．c (C2O42－) < c (H2C2O4) | | D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－) |
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将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）| A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 | | B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-) | | C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L | | D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-) |
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