25℃时,在浓度均为1 mol∙L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位

25℃时,在浓度均为1 mol∙L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位

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25℃时,在浓度均为1 mol∙L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol∙L1)。下列判断正确的是(    )
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

答案
D
解析

试题分析:NH4溶于水水解显酸性,CO32水解溶液显碱性,所以碳酸铵中NH4浓度最小。Fe2水解溶液显酸性,抑制NH4的水解,所以三种溶液中c(NH4+)大小顺序是c>a>b,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确盐类水解的原理以及影响因素,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是(  )
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

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25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)=c(OH) + c(A)
B. Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:
c(Na+)= c(CHCOO)> c(H+)= c(OH)
D. pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)
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草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是     (   )
A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42)
B.c (HC2O4) + c (C2O42) =" 0.01" mol·L1
C.c (C2O42) < c (H2C2O4)
D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42)

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将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是( )
A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大,应采取的措施是                                     
A.加热B.加适量NaOH溶液C.通入氯化氢气体D.加入固体三氯化铝

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