25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位

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25℃时，在浓度均为1 mol∙L⁻¹的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol∙L⁻¹)。下列判断正确的是( )

A．a=b=c

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b

答案

解析

试题分析：NH₄^＋溶于水水解显酸性，CO₃²^－水解溶液显碱性，所以碳酸铵中NH₄^＋浓度最小。Fe²^＋水解溶液显酸性，抑制NH₄^＋的水解，所以三种溶液中c(NH₄⁺)大小顺序是c>a>b，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确盐类水解的原理以及影响因素，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

将标准状况下的2.24LCO₂通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c(HCO₃^-)略大于c(CO₃^2-)	B．c(HCO₃^-)等于c(CO₃^2-)
C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和	D．c(HCO₃^-)略小于c(CO₃^2-)

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25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B. Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO－3)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C. 室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
c(Na⁺)= c(CHCOO^－)> c(H⁺)= c(OH^－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－¹KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（）

A．c (K⁺) + c (H⁺) =" c" (HC₂O₄^－) + c (OH^－) + c (C₂O₄²^－)

B．c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄²^－) =" 0.01" mol·L^－¹

C．c (C₂O₄²^－) < c (H₂C₂O₄)

D．c (K⁺) =" c" (H₂C₂O₄) + c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄²^－)

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将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（）

A．若混合后溶液中c(Na⁺)﹥c(X^-),说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，则c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)

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Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是

A．加热

B．加适量NaOH溶液

C．通入氯化氢气体

D．加入固体三氯化铝

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