草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 ( )A.c (K+) + c (H+) ="
题型:不详难度:来源:
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 ( )A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-) | B.c (HC2O4-) + c (C2O42-) =" 0.01" mol·L-1 | C.c (C2O42-) < c (H2C2O4) | D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4-) + c (C2O42-) |
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答案
D |
解析
试题分析:A不正确,不符号电荷守恒,应该是c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4-) + c (OH-) + 2c (C2O42-);B不正确,不符号物料守恒,应该是c (H2C2O4) +c (HC2O4-) + c (C2O42-) =" 0.01" mol·L-1。草酸氢钾溶液呈酸性,这说明电离出大于水解程度,则c (C2O42-)> c (H2C2O4),C不正确;D正确,符号物料守恒,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,综合性强。侧重对学生能力的培养,有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,并能结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是( )A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 | B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-) | C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L | D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-) |
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Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大,应采取的措施是 A.加热 | B.加适量NaOH溶液 | C.通入氯化氢气体 | D.加入固体三氯化铝 |
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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是A.c(H+)>c(OH-) | B.c(HCN)<c(CN-) | C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 | D.c(HCN)+c(CN-) = 0.2mol·L-1 |
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为配制澄清的氯化铝溶液,防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量: |
在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中,离子浓度大小顺序正确的是:A.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) | B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl—)= c(NH4+)>c(H+)= c(OH-) |
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