Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是
题型：不详难度：来源：
Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 | A．加热 | B．加适量NaOH溶液 | C．通入氯化氢气体 | D．加入固体三氯化铝 |
答案
解析
试题分析：水解吸热，加热促进水解，溶液的pH降低，A不正确；氢氧化钠能结合氢离子，降低氢离子的浓度，常见水解，B正确；C中增大氢离子的浓度，抑制水解，不正确；D中氧化铝不溶于水，对水解平衡几乎没有影响，不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确氯化铝的水解平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。
举一反三
| A．c(H+)>c(OH－) | B．c(HCN)<c(CN－) |
| C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1 | D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1 |
| A．稀盐酸 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．硫酸铝 |
| A．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-） |
| B．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．c（Cl—）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-） |
A．CO32-＋H2O CO2 ＋2OH－ | B．I－＋H2OHI＋OH－ |
| C．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－ | D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－ |
并写出溶液中的电荷守恒的表达式
溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式
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